Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請你回答：

（1）t2時，a、b、c 三種物質溶解度由大到小的順序.
（2）P點的意義.
（3）t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質量是g.
（4）a、b、c飽和溶液從t2降到t1時，所得的溶液的溶質質量分數由大到小順序是.
（5）如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出.加入的物質可能是下列中的（填字母序號）.

A.氫氧化鈉固體
B.生石灰固體
C.冰塊
D.硝酸銨固體
E.濃硫酸

Answer 1

【答案】
（1）a>b>c
（2）t1℃時,a、c的溶解度相同
（3）飽和,75
（4）b>a>c
（5）C,D
【解析】（1）由溶解度曲線可知：t2時，a、b、c 三種物質溶解度由大到小的順序a＞b＞c；

所以答案是：a＞b＞c
（2）P點的意義是：在t1℃時，a、c兩物質的溶解度相等為20g；

所以答案是：在t1℃時，a、c兩物質的溶解度相等為20g
（3）t2℃時，a的溶解度是50g，因此將30ga物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是飽和溶液，溶液的質量=25g+50g=75g；所以答案是：飽和 75
（4）a、b、c飽和溶液從t2降到t1時，所得的溶液的溶質質量分數由大到小順序是b＞a＞c，因為a析出的固體比b多，c由飽和變不飽和，質量分數還是最小；

所以答案是：b＞a＞c
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明溫度降低；加入的物質可能是冰塊或硝酸銨固體；

所以答案是：C D

【考點精析】認真審題，首先需要了解溶解時的吸熱或放熱現象(溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>)，還要掌握固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）)的相關知識才是答題的關鍵．