Question

【題目】某興趣小組在室溫下向一定體積10%的鹽酸溶液中逐滴滴加10%的氫氧化鈉溶液150mL（密度以1gmL﹣1計算），發現溶液溫度先升高后降低，當氫氧化鈉溶液的體積為100mL時，溶液的溫度恰好達到最大值． 試回答下列問題：
（1）列式計算該實驗得到的NaCI的質量（結果保留2位小數）．
（2）該小組將最后所得的溶液轉移入蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當加熱到時，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將濾液蒸干，最后將所得固體多次烘干、稱量，在確保本次實驗固體不損失的情況下，得到的固體的質量小于150mL 10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后生成的固體質量，其原因是

Answer 1

【答案】
（1）解：設，該實驗得到的NaCI的質量為x，

NaOH+HCl=	NaCl+H2O
40	58.5
100mL×1×g/mL×10%	x

x=14.63g；

答：實驗得到的NaCI的質量為14.63g．

（2）等到蒸發皿中出現較多量的固體；過量的50mL氫氧化鈉溶液沒有轉化成氯化鈉,而一定量的氫氧化鈉轉化為氯化鈉時,固體的質量會增大
【解析】解：（2）蒸發時等到蒸發皿中出現較多量的固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．

得到的固體的質量小于150mL 10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后生成的固體質量，是因為過量50mL氫氧化鈉溶液沒有轉化成氯化鈉，而一定量的氫氧化鈉轉化為氯化鈉時，固體的質量會增大；

答案：等到蒸發皿中出現較多量的固體；過量的50mL氫氧化鈉溶液沒有轉化成氯化鈉，而一定量的氫氧化鈉轉化為氯化鈉時，固體的質量會增大；

（1）根據中和反應是放熱反應；兩者恰好完全反應時溫度升到最高，根據溶質的質量分數的計算公式可求出參加反應的氫氧化鈉的質量，然后利用化學方程式的計算可求出生成氯化鈉質量；（2）等到蒸發皿中出現較多量的固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．