Question

海水中含有MgCl₂、KCl、NaCl和MgSO₄等多種物質，根據如圖所示的溶解度曲線回答，下列說法中不正確的是（　　）

A．海水曬鹽，是利用陽光和風力，使水分蒸發，析出NaCl晶體

B．將含有MgCl2、KCl和NaCl三種物質的熱溶液降溫，析出的晶體主要是MgCl2和KCl的混合物

C．將海水在高于60℃的溫度加熱蒸發水分，析出的晶體主要是硫酸鎂

D．海水曬鹽所得的食鹽有少量MgCl2、KCl，可用少量水洗滌即可得純凈食鹽，實際生產用冷水洗滌比用熱水效果更好

Answer 1

A、海水曬鹽主要是利用了蒸發結晶的方法，將水蒸發掉，而得到食鹽晶體，故A說法正確；
B、氯化鎂和氯化鉀的溶解度受溫度變化影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若將含有MgCl₂、KCl和NaCl三種物質的熱溶液降溫，析出的晶體主要是MgCl₂和KCl的混合物，故B說法正確；
C、溫度高于60℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而降低，所以在溫度60℃時加熱蒸發水分，析出的晶體主要是硫酸鎂，故C說法正確；
D、在溫度較低時，氯化鈉的溶解度較大，所以此時若有冷水來洗晶體，則會流失較多的氯化鈉，故D說法錯誤．
故選D．