Question

為了確定某含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ?yàn)開_____操作．
（2）寫出Ⅱ步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）試推斷：原溶液中混有的雜質(zhì)可能是______、______（寫化學(xué)式，至少寫2種）．

Answer 1

【答案】分析：（1）過濾法就是把液體和不溶于液體的固體分離開的方法；
（2）復(fù)分解反應(yīng)就是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物的反應(yīng)；
（3）有框圖分析可得原溶液中含有的雜質(zhì)離子，然后再和硝酸鈉中的離子結(jié)合就可推斷出雜質(zhì)可能的化學(xué)式．
解答：解：（1）由于操作Ⅰ、Ⅱ后得到的是白色沉淀和溶液兩部分，所以操作Ⅰ、Ⅱ應(yīng)該是把液體和不溶于液體的固體分離開了，所以操作Ⅰ、Ⅱ是過濾；
（2）因?yàn)棰虿襟E中的反應(yīng)是無(wú)色溶液B和Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成了CaCO₃沉淀和NaNO₃，可知這是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物，而現(xiàn)在已知生成物的兩種化合物是CaCO₃和NaNO₃，所以可判斷出反應(yīng)物的兩種化合物是Na₂CO₃和Ca（NO₃）₂，故Ⅱ步驟中的反應(yīng)方程式為Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃；
（3）由Ⅱ操作可知無(wú)色溶液B是Ca（NO₃）₂，而Ca²⁺是來(lái)自原溶液中的雜質(zhì)；由Ⅰ操作可知不溶于稀硝酸的白色沉淀A為氯化銀，而Cl^-是來(lái)自原溶液中的雜質(zhì)，即原硝酸鈉中含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和Ca²⁺，所以雜質(zhì)的化學(xué)式可能為：Ca（NO₃）₂或NaCl或CaCl₂．
故答案為：
（1）過濾
（2）Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
（3）Ca（NO₃）₂、NaCl、CaCl₂中的任意兩種均可
點(diǎn)評(píng)：此題是利用框圖中的操作步驟來(lái)判斷溶液中所含雜質(zhì)，此題知識(shí)涵蓋量較大，對(duì)于一般學(xué)生來(lái)說(shuō)第3問有點(diǎn)難，屬于中等難度的題目．