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請分析，把高錳酸鉀加熱制氧氣，當加熱開始，剩余在試管中的固體種類有何變化．當加熱至沒有氣泡時，試管中的剩余固體是什么？如何分離它們？寫出實驗的主要步驟(已知二氧化錳不溶于水，試管中含鉀元素的物質能溶水)．

答案：
解析：

　　答案：加熱開始，還沒有反應，試管中的固體物質只有一種是高錳酸鉀．在反應過程中，試管中的固體物質為三種，分別是高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳．當反應完全，試管中的固體物質有二種，分別是錳酸鉀和二氧化錳．分離錳酸鉀和二氧化錳的主要實驗操作步驟為：①加水溶解；②過濾；③把濾渣洗滌干燥得到二氧化錳；④蒸發濾液得到錳酸鉀．

　　解析：分析化學反應中的問題，可先寫出反應的文字表達式，對照文字表達式進行思考．該反應是：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣．開始加熱，還沒發生反應時，試管中只有高錳酸鉀．當反應開始，試管中有反應生成的錳酸鉀和二氧化錳，還有沒分解掉的高錳酸鉀．化學反應過程中，反應物越來越少，生成物越來越多．當反應完全后，高錳酸鉀全反應掉了，試管中只剩下生成的錳酸鉀和二氧化錳．

　　分離混合物，應根據混合物中各成分的性質不同而進行．根據題中提示，二氧化錳不溶于水，錳酸鉀能溶于水，所以分離二氧化錳和錳酸鉀的混合物，可考慮用溶解、過濾的方法，而除去濾液中的水，可用蒸發的方法．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、在化學實驗中，可以采用把稀的雙氧水（含3%過氧化氫水溶液）加到少量二氧化錳粉末的反應裝置中，用排水法收集放出的氧氣，如下圖所示，請你從裝置特點、能源和環境的角度，分析該實驗與高錳酸鉀制取氧氣相比較其優點是：
不需加熱，節省燃料，操作方便，節約能源且產物只有水，對環境無污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用如圖裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①
鐵架臺
鐵架臺
；②
長頸漏斗
長頸漏斗
；③
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）A裝置圖中有兩處明顯的錯誤，請找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：
①
試管口應該略向下傾斜
試管口應該略向下傾斜
；
②
用酒精燈的外焰加熱
用酒精燈的外焰加熱
．
上述裝置改進后，請繼續回答下列問題．
（3）在實驗室中若選用C裝置制取氧氣，實驗時發現此裝置制取氧氣的反應較為劇烈，為減緩反應速率，可以采取的措施是
將長頸漏斗換作分液漏斗，控制滴加液體的速度
將長頸漏斗換作分液漏斗，控制滴加液體的速度
．請寫出用該裝置制取氧氣的反應文字表達式
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．對此實驗，讓我們繼續思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳的用量對反應速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同質量的二氧化錳粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
二氧化錳粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用時間（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
請你分析表中數據并回答：二氧化錳的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？
在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快，當二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續增大二氧化錳的用量，反應速率不再增大
在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快，當二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續增大二氧化錳的用量，反應速率不再增大
．
問題②：還有哪些因素可能影響該反應的速率？請寫出你的一個猜想
二氧化錳顆粒大小
二氧化錳顆粒大小
．
（4）在實驗室中若選用A裝置制取氧氣，請寫出制取氧氣的反應文字表達式
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．若用裝置E收集氧氣，驗滿氧氣的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則說明氧氣收集滿了
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則說明氧氣收集滿了
．若用裝置F收集氧氣，實驗結束后發現收集到的氧氣不純，原因是
未等導管口出現連續均勻的氣泡冒出時就收集氣體
未等導管口出現連續均勻的氣泡冒出時就收集氣體
，實驗結束后拆裝置，要先
將導管從水槽中移出
將導管從水槽中移出
，后
熄滅酒精燈
熄滅酒精燈
，這樣做的理由是
為了防止水槽中的水倒吸入試管中
為了防止水槽中的水倒吸入試管中
．
（5）裝置B、C都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優點
可以隨時控制反應的開始或停止
可以隨時控制反應的開始或停止
，請寫出實驗室制取二氧化碳的反應文字表達式
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
．
（6）硫化氫是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體．實驗室制取硫化氫氣體應選用的發生裝置是
B或C
B或C
，若收集裝置選用G，則硫化氫氣體應從
a
a
（填“a”或“b”）導管進入集氣瓶中．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

源僑中學九（9）的同學們根據實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗，請回答以下問題．

（1）第一小組的同學們，在組長仲晴帶領下用過氧化氫溶液和二氧化錳（Mn02）混合制取氧氣，所選用的發生裝置為
B
B
（填字母序號），反應的文字表達式
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
，反應的基本類型是
分解反應
分解反應
，二氧化錳
（Mn02）在反應中起
催化
催化
作用．實驗過程中該小組的同學發現，發生裝置中有猛烈的泡沫產生，有些泡沫甚至進入了導管，請提出你的改進方案
適當稀釋過氧化氫溶液
適當稀釋過氧化氫溶液
．
（2）第二小組的同學們，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的文字表達式為
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
，固定試管時，試管口要略向下傾斜的原因是
防止冷凝水倒流，試管破裂
防止冷凝水倒流，試管破裂
．停止實驗時，應先
把導管撤離水面
把導管撤離水面
，然后再熄滅酒精燈．若用裝置C收集完一瓶氧氣，蓋上毛玻璃片，注意光滑的一面朝
上
上
填“上”或“下”），把集氣瓶正放在桌面上．實驗結束后，袁老師要求該小組的同學思考：如果從本實驗中的固體殘渣（假定已完全反應）中回收二氧化錳，可以進行以下四個實驗步驟：a烘干，b溶解，c過濾，d洗滌．請你幫助他們排出正確的操作順序是
bcda
bcda
（填寫選項序號）．
（3）第三小組的同學們，用高錳酸鉀加熱制取氧氣，他們首先對氣體發生裝置進行了
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，然后才加入藥品．細心的林靜同學發現他們小組收集到的氧氣呈現紫紅色，請你分析可能的原因
沒有在試管口放一小團棉花
沒有在試管口放一小團棉花
．
（4）第四小組的同學們，直接加熱氯酸鉀制氧氣，發現很難迅速地獲得穩定的氧氣流，組長蕭峰建議加點高錳酸鉀晶體試一試，結果實驗順利展開．高錳酸鉀為什么能改變了氯酸鉀制氧氣的速率呢？
高錳酸鉀加熱時產生的二氧化錳對氯酸鉀制氧氣起催化作用
高錳酸鉀加熱時產生的二氧化錳對氯酸鉀制氧氣起催化作用
，是不是該反應的催化劑？
不
不
．
（5）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是
B
B
，乙炔燃燒生成二氧化碳和水，試寫出該反應的文字表達式
乙炔+氧氣
點燃
 二氧化碳+水
乙炔+氧氣
點燃
 二氧化碳+水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組同學在幫忙整理化學藥品室時發現一瓶標簽部分殘缺的藥品，標簽上依稀可見“電石”、“工業品”、“日期：2006”字樣．打開瓶蓋一看，發現瓶內裝的是一些白色粉狀和塊狀固體混合物．在老師指導下，興趣小組同學對這瓶藥品展開探究．
【查閱資料】（1）電石的成分主要是碳化鈣（CaC2），工業品為灰黑色塊狀物．電石遇水立即發生激烈反應，生成乙炔（C2H2），并放出熱量，實驗室可用電石和水制取少量乙炔．有關反應方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2   
（2）乙炔微溶于水，能在氧氣中燃燒，乙炔在氧氣中燃燒溫度可達3600度，可用于焊接或切割金屬．
【提出問題】（1）實驗室如何用電石和水制取少量乙炔？乙炔在氧氣中完全燃燒的產物是什么？
（2）這瓶電石是否變質了？
實驗Ⅰ：用電石和水制取少量乙炔并驗證乙炔在氧氣中完全燃燒的產物，如圖是實驗室制取氣體的部分實驗裝置圖．請根據要求回答下列問題：

（1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①
試管
試管
；②
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）可用制取少量乙炔的反應裝置是
B
B
（填符號）．該反應裝置還可用于制取
二氧化碳
二氧化碳
，收集該氣體的裝置可用
E
E
（填符號），有關化學方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）實驗時，發現制取乙炔的反應十分劇烈，此時應進行的操作是
ac
ac
（填符號）．
a．控制液體的滴加速度    b．改用體積小的錐形瓶     c．用長頸漏斗代替分液漏斗
（4）用A裝置可制取的氣體是
用高錳酸鉀加熱制取氧氣
用高錳酸鉀加熱制取氧氣
，有關化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（5）在點燃乙炔之前，應進行的操作步驟是
檢驗乙炔的純度
檢驗乙炔的純度
．點燃乙炔時火焰明亮，把用澄清石灰水蕩洗過的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有白色固體出現，把冷且干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧．已知乙炔完全燃燒產物只有兩種，則上述實驗過程中涉及的有關化學方程式是
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
實驗Ⅱ：檢驗這瓶電石是否變質
（1）取少量試劑瓶內的白色粉狀固體于試管中，加少量水，沒有明顯現象；取少量試劑瓶內的塊狀固體于試管中，加少量水，立即產生大量氣泡，說明這瓶電石
有
有
填“有”或“沒有”）變質．
（2）分析了電石變質的可能原因后，興趣小組同學認為試劑瓶內的白色粉狀固體可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈣，還有可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．請你幫他們完成實驗報告．
實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
①取樣品于試管中，加入適量水，充分振蕩后靜置并滴加幾滴無色酚酞
②或取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸		 ①試管中的液體呈紅色

②
沒有氣泡冒出
沒有氣泡冒出
 ①樣品中含有：
氫氧化鈣
氫氧化鈣

②樣品中不含有碳酸鈣．                   
（3）通過上述實驗探究，說明電石暴露在空氣中容易與
水蒸氣
水蒸氣
反應而變質，因此，保存電石時應
保持干燥
保持干燥
注意
密封
密封
保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

民樂縣第二中學九年某班的同學們根據實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗，請回答以下問題．
精英家教網
（1）寫出圖中標號儀器名稱：①
 
；②
 
；③
 
；
（2）第一小組的同學們，在組長小華帶領下用過氧化氫溶液和二氧化錳（MnO2）混合制取氧氣，所選用的發生裝置為
 
（填字母序號），反應的文字表達式_
 
，反應的基本類型是_
 
，二氧化錳（MnO2）在反應中起
 
作用．
（3）第二小組的同學們，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的文字表達式為
 
．停止實驗時，應先
 
，然后再熄滅酒精燈．若用裝置C收集完一瓶氧氣，蓋上毛玻璃片，注意光滑的一面朝
 
（填“上”或“下”），把集氣瓶正放在桌面上．將裝有紅磷的燃燒匙伸入氧氣中燃燒，觀察到的現象是
 
該反應的文字表達式是
 

（4）第三小組的同學們，用高錳酸鉀加熱制取氧氣，他們首先對氣體發生裝置進行了
 
，然后才加入藥品．細心的林靜同學發現他們小組收集到的氧氣呈現紫紅色，請你分析可能的原因
 
．
（5）第四小組的同學們，直接加熱氯酸鉀制氧氣，發現很難迅速地獲得穩定的氧氣流，組長小峰建議加點高錳酸鉀晶體試一試，結果實驗順利展開．高錳酸鉀為什么能改變了氯酸鉀制氧氣的速率呢？
 

（6）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是
 
，乙炔燃燒生成二氧化碳和水，試寫出該反應的文字表達式
 
，化學反應的類型
 
．

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