Question

（2008?清遠）市場上有一種外觀類似黃金的Cu-Zn合金，取20g該合金放入燒杯中，加入50g質量分數為39.2%的稀硫酸后恰好完全反應．求該合金中鋅的質量分數為多少？

Answer 1

分析：代入方程式計算的必須是純物質的質量，所以參加反應的硫酸質量為：50g×39.2%=19.6g，再根據方程式算出鋅的質量，再除以20g乘以百分之百．

解答：解：參加反應的硫酸質量為：50g×39.2%=19.6g，設19.6g硫酸與鋅反應時消耗鋅的質量為x則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
x   19.6g
根據：

65

98

= 

x

19.6g

解得x=13g，
該合金中鋅的質量分數為：

13g

20g

×100%=65%．
故答案為：65%．

點評：解答本題的關鍵是代入方程式計算的質量必須是純物質的質量，不純的必須轉化為純物質的質量．