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計算題(共6分) 相對原子質量：Fe：56 C：12 O：16

我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 。用含Fe2O360％的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸?

 

解：設理論上可煉出純鐵的質量為x。

Fe2O3 +3CO高溫 2Fe + 3CO2

160        112    ………………………………………………………(1分)

800 t×60％  x 

………………………………………………………………(1分)

x=336 t……………………………………………………………………(1分)

答：理論上可煉出純鐵336 t。

解析:略

 

練習冊系列答案
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（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）

某化學興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后稱得剩余物質的總質量為55.6g 。請回答：

⑴你分析后一定能計算出產生氫氣的質量為     。你上述計算的理論依據是           。

⑵請你參與這個小組，來計算出該生鐵樣品中鐵的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年湖南省長沙市中考化學模擬試卷九 題型：計算題

計算題(共6分) 相對原子質量：Fe：56 C：12 O：16

我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 。用含Fe2O360％的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸?

 

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