Question

【題目】下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是

A.為除去NaOH 溶液的少量Ba（OH）2，先加入適量CuSO4溶液再過濾

B.為檢驗(yàn)Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分別加入稀鹽酸中觀察氣泡產(chǎn)生情況

C.制H2時(shí)為減緩反應(yīng)速率（不影響H2的質(zhì)量）可向稀H2SO4加入適量BaCO3溶液

D.為檢驗(yàn)純堿溶液中是否含有燒堿，可先加過量的氯化鈣，再加酚酞試液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、硫酸銅溶液和氫氧化鋇反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。但是，硫酸銅也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。該方法會(huì)把原試劑除去。故A錯(cuò)誤；

B、若檢驗(yàn)Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，可以將Zn、Ag分別放入CuSO4溶液中。若分別放入稀鹽酸中觀察氣泡產(chǎn)生情況，三種金屬中，只有Zn會(huì)反應(yīng)，Cu、Ag不會(huì)反應(yīng)，不能判斷三種金屬的活動(dòng)性，故B錯(cuò)誤；

C、制取氫氣時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，若加入碳酸鋇，則碳酸鋇會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑。生成的硫酸鋇會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。故C錯(cuò)誤；

D、純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉。為了檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有氫氧化鈉，可以加入氯化鈣。氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅。所以，可以用過量的氯化鈣再加酚酞試液的方法檢驗(yàn)純堿溶液中是否含有燒堿。故D正確。

故選D。