Question

（9分）化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質量分數。

（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質量分數為67.5%。老師指出其測定結果不準確，原因是 。

（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質量為9.9 g。計算合金中銅元素的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）合金中Zn未完全反應 （2）35%

【解析】

試題分析：（1）加入稀硫酸量少，合金中的鋅沒有完全反應（2）9.9克固體中含有原合金中的銅和置換出來的銅，可設合金中的銅的質量為X,則生成銅的質量為9.9 g – x，根據化學方程式進行即可。

[解] 設合金中Cu的質量為x。

Zn + CuSO4 =====ZnSO4 + Cu

65 64

10 g – x 9.9 g – x…………….（3分）

x = 3.5 g

合金中Cu的質量分數 = = 35% …………….（3分）

答：合金中Cu的質量分數為35%。

考點：利用化學方程式進行計算。