Question

（6分）將密度為1.14g/cm³的H₂SO₄溶液75ml倒入燒杯置于托盤天平的左盤上，在天平右盤加砝碼使天平平衡。然后向燒杯中加鋅片若干，反應停止后取出剩余鋅片，向天平右盤添加11.0g砝碼，天平又達到平衡。另外稱得上述剩余鋅片的質量為1.65g。

（1）倒入燒杯中的硫酸溶液質量為               g，反應完后溶液增重了          g

（2）最初放入燒杯中鋅片的質量是                g

（3）反應完后所得溶液溶質的質量分數是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）   85.5g，  11.0g   （2）    13g    （3）29．1%

【解析】（1）75mL密度為1.14g/cm³的H₂SO₄溶液質量為：75×1.14═85.5g，反應完成后取出鋅片，向天平右盤添加了11g砝碼，故溶液增重11g．

（2）設參加反應的鋅的質量為x，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  反應后溶液質量增加

65              2                65-2=63

x                                     11g

65/ x=63/11

x=11.35g

則最初放入燒杯中鋅片的質量=11.35g+1.65g=13g

答：最初放入燒杯中鋅片的質量是13g．

（3）由題意，硫酸完全反應，設生成硫酸鋅的質量為y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65         161

11.35g      y

65/11.35=161/ y

y═28.11g

反應后溶液增加了11g，故反應后溶液質量為：85.5g+11g=96.5g

故反應完后所得溶液溶質的質量分數是：28.11÷96.5×100%═29.1%

答：反應完后所得溶液溶質的質量分數是29.1%