Question

根據氧化鐵（Fe₂O₃）的化學式計算：
（1）氧化鐵的相對分子質量為

160

．
（2）氧化鐵里鐵元素跟氧元素的質量比為

7：3

．
（3）鐵元素的質量分數為

70%

．
（4）

48

克氧化鐵跟46.4g四氧化三鐵（Fe₃O₄）的含鐵量相等．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）氧化鐵的相對分子質量為56×2+16×3=160．
（2）氧化鐵里鐵元素跟氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3．
（3）鐵元素的質量分數為

56×3

160

×100%=70%．
（4）46.4g四氧化三鐵（Fe₃O₄）中鐵元素的質量為46.4g×

56×3

56×3+16×4

×100%，
設需要氧化鐵的質量為x，鐵元素的質量為70%x，
由題意，70%x=46.4g×

56×3

56×3+16×4

×100%，解得x=48g．
故答案為：（1）160；（2）7：3；（3）70%；（4）48．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．