Question

將銅粉和鎂粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反應(銅不與稀硫酸反應)．濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體的質量也為12g，求原混合物中鎂的質量分數．

Answer 1

答案：
解析：

解法一：因為銅粉與鎂粉的質量共12g，與銅在空氣中灼燒生成的CuO的質量12g相同，而反應前后，銅元素的質量不變，故鎂的質量等于CuO中氧元素的質量：12g×＝12g×＝2.4g， 　　∴Mg在原混合物中的質量分數是：×100％＝20％ 　　解法二：設原混合物中Cu的質量為x 　　2Cu＋O22CuO 　　2×64　　　　2×80 　　x　　　　　　12g 　　x＝＝9.6g 　　Mg的質量為：12g－9.6g＝2.4g 　　Mg的質量分數是：×100％＝20％