Question

化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12 g生鐵與10％的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖(見下圖)．(說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應．)

(1)鐵完全反應用去鹽酸的質量為________g．

(2)生鐵中鐵的質量分數為多少？(寫出計算過程，結果保留到小數點后一位)________

(3)某同學列出了如下計算式：

生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量＝(146＋12－a)g

小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤________．

(4)小華另設計了一個實驗方案：用12 g生鐵粉與20％的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質量與固體質量變化關系的曲線．

Answer 1

答案：
解析：

(1)146(1分) 　　(2)答：生鐵中鐵的質量分數為93.3％． 　　解：設與鹽酸反應的鐵的的質量為x． 　　 　　生鐵中鐵的質量分數為＝(11.2 g÷12 g)×100％＝93.3％　1分 　　(3)溶液質量不包括氫氣質量和剩余雜質的質量，所以還要減去雜質的質量(1分) 　　(4)起點、折點及曲線走勢正確，(1分)折點坐標正確(1分)