Question

【題目】欲配制50g質量分數為10%的氯化鈉的溶液，操作過程如圖所示，看圖回答下列問題：

（1）稱量時，應稱取_____g 食鹽。

（2）把水的密度近似地看作1g/mL，則須量取_____ mL水。如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好選取_____ mL的量筒。

（3）實驗中使用玻璃棒的目的是_____。

（4）如果所配得的溶液溶質的質量分數比大于10%，你認為可能的原因有_____。

A．量取水時俯視讀數

B．所用氯化鈉中含有雜質

C．稱量時左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼）

D．未溶解充分就轉移到試劑瓶中

Answer 1

【答案】54550攪拌，加速溶解A

【解析】

根據“溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數”計算配制溶液所需食鹽的量；根據“溶劑的質量=溶液的質量﹣溶質的質量”計算出水的量并換算成體積，并根據“量程稍大于所量液體體積”的原則選擇量筒；明白溶解時玻璃棒的作用，為加快溶解需要使用玻璃棒；根據導致溶液中氯化鈉的質量分數大于10%的原因可能是：稱量溶質稱多了，量取水時量少了（量水時俯視讀數）進行解答。

（1）食鹽的質量=50g×10%=5g；

（2）水的質量=50g﹣5g=45g即45mL；需要量取45gmL水所以在“10mL、50mL和100mL的量筒”中選擇最接近此體積的50mL的量筒；

（3）溶解操作中用玻璃棒進行攪拌，可以加快食鹽的溶解，直到固體物質全部溶解；

（4）A、用量筒量取水時俯視讀數，讀數偏大，量取到的水偏小，溶質不變，溶劑偏小，溶質質量分數偏大；B、所用氯化鈉中含有雜質則食鹽偏小，溶質質量分數偏小；C、稱量時左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼），實際質量是砝碼減游碼，溶質偏小，溶質質量分數偏小；D、未溶解充分就轉移到試劑瓶中，則食鹽偏小，溶質質量分數偏小。故選A。