【題目】粽子是端午節的傳統美食,海南粽子用料講究,除了糯米外,還有豬肉、咸蛋黃等,味道香糯可口,食之唇齒留香。
(1)煮粽子時,小海老遠就聞到香味。從微觀的角度分析, 其原因是___________;
(2)在煮粽子時為了避免把鍋熏黑,在鍋外面貼上一層報紙(如圖), 小海發現粽子煮好后,報紙仍然沒有燃燒,其原因是_____(填序號,下同);
A.著火點升高了 B.溫度沒有達到著火點 C.沒有與氧氣接觸
(3)小海的午餐是粽子,從營養均衡的角度看,他還應該增加的食物是_____。
A.饅頭 B.雞腿 C.青菜
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【題目】實驗是學習和研究化學的重要方法。回答問題。
(1)圖一裝置可測定空氣中氧氣的含量,實驗過程中需反復推拉兩端注射器的活塞,目的是_______。
(2)若要制取并收集大量較純凈的氧氣,可從圖二中選擇的裝置組合是___(填字母),寫出發生反應的化學方程式________。
(3)若要回收反應后溶液中剩余的固體,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。
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【題目】為了測量鐵銹(Fe2O3·xH2O)中鐵的質量分數。進行如下實驗:
步驟①:取20g鐵銹,加入足量的14.6%的稀鹽酸200g,充分反應。
步驟②:向①反應后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液,溶液pH的變化如圖所示。
(1)步驟①反應后所得溶液中的溶質是 (寫化學式)。
(2)步驟②中與FeCl3反應的NaOH溶液的質量是 g,生成沉淀的質量是多少?(寫出計算過程,精確到0.1)
(3)根據計算所得數據在圖中畫出產生沉淀的曲線。
(4)鐵銹中鐵的質量分數為 (精確到0.1%)。
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【題目】我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法為純堿工業技術的發展做出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數據回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
(1)表中三種物質中,溶解性屬于可溶的物質是__________。
(2)在50℃時,向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為___________ ;保持燒杯中各物質質量不變,降溫至40℃時,所得溶液溶質的質量分數會_________(填“變小”、“不變”或“變大”)。
(3)請根據表格中數據,在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。
__________
(4)根據溶解度曲線回答下列問題:
①60℃時,向等質量的上述四種固體物質中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質量由大到小的順序是_____________________________。
②侯氏制堿法的關鍵步驟是:先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,其化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨,哪種物質首先析出______________,理由是_________________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學,請根據下圖所示裝置回答有關問題:
(1)寫出標號①的儀器名稱:______。
(2)C裝置在化學實驗中有廣泛的用途:
①用排水法收集氧氣,可在C裝置裝滿水后,使氧氣從______(填“a”或“b”)口進入。
②若要將儲存在C中的氧氣排出,水應從______(填“a”或“b”)口進入。
③若用C裝置測量收集到的氣體體積,還必須要增加到的儀器是______。
(3)氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味且極易溶于水的氣體。實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣。選取上述______(填字母)裝置作為制取氨氣的發生裝置,其原因是______;若用C裝置收集氨氣,氨氣應從______(填“a”或“b”)口進入。
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【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下,下列分析錯誤的是( )
A. 以上原子的核外都有三個電子層
B. Na+和Mg2+的核外電子數不相同
C. Na與S形成化合物的化學式為Na2S
D. 在化學反應中氯原子容易得到電子
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【題目】向147克稀硫酸中加入鋅粉(僅含不容于酸的雜質),所加鋅粉的質量與產生氣體的質量關系如圖所示。求:
(1)此過程中產生氣體的最大質量是_____g。
(2)原稀硫酸中溶質的質量分數____________。(寫出計算過程)
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【題目】用“鹽酸——硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本:
表 H2S回收工藝的各項生產成本
項目 | 單價(元/噸) |
NaOH | 2500 |
Na2S | 5000 |
輔助費用(以處理1噸H2S計) | 1114 |
(1)工業處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益,根據上述資料分析,單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。
(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH多少噸__________?(寫出計算過程,結果保留1位小數)
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【題目】將含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質質量分數的溶液
雜質不含鎂元素且不與
溶液反應
。實驗過程中,生成沉淀的質量與滴入
溶液的質量關系如圖所示:
試計算:
恰好完全反應時生成沉淀質量為______g。
樣品中含鎂元素的質量是多少__________?
結果精確到
原硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少___________?
結果精確到
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