Question

15．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如圖所示：

（1）貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫下煅燒則生成氧化鈣（CaO₂）和氣體X．氣體X是植物光合作用必不可少的原料，空氣中含量過高會引發“溫室效應”，氣體X的化學式是CO₂；寫出上述煅燒過程發生反應的文字表達式碳酸鈣$\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣+二氧化碳．
（2）反應Y的化學方程式為CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂•8H₂O，該反應的類型是化合反應．
（3）CaO₂的相對分子質量為72．

Answer 1

分析 （1）根據物質的特點、發生的反應分析回答；
（2）根據反應的特點分析反應的類型；
（3）根據化學式計算．

解答 解：（1）氣體X是植物光合作用必不可少的原料，空氣中含量過高會引發“溫室效應”，氣體X應是二氧化碳，化學式是CO₂；由物質的變化可知，煅燒時碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，發生反應的文字表達式是：碳酸鈣$\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣+二氧化碳．
（2）由化學方程式為CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂•8H₂O可知，該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應．
（3）CaO₂的相對分子質量為：40+16×2=72．
故答為：（1）CO₂碳酸鈣$\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣+二氧化碳．（2）化合反應．（3）72．

點評 本題屬于信息給予題，難度不大，認真審題，根據題意、結合有關的課本知識進行解答即可．