Question

物質M和氧氣在一個密閉容器中充分燃燒，測得反應前后容器中各物質的量如下表所示，則下列說法正確的是（　�。� 物質 M O2 H2O CO2 反應前質量（g） 16 80 0 0 一段時間后質量（g） 待測 16 36 44

A．該反應類型屬置換反應

B．若減少O₂的量，可能會產生其他新物質

C．M中一定含有C、H、O三種元素

D．參加反應的M和O₂的質量比為1：5

Answer 1

分析：本題可分析先O₂、H₂O、CO₂三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定M是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型，由質量守恒定律可以確定M的元素組成等．

解答：解：由表中數據分析可知，反應前后O₂的質量減少了80g-16g=64g，故O₂是反應物，參加反應的O₂的質量為64g；同理可以確定H₂O是生成物，生成的H₂O的質量為36g-0g=36g；CO₂生成物，生成的CO₂的質量為44g-0g=44g；由質量守恒定律，M應是反應物，且參加反應的M的質量為36g+44g-64g=16g，故待測的數值為16g-16g=0g．
A、該反應的反應物為M和O₂，生成物是H₂O和CO₂，生成物中不含單質，不符合置換反應的特征，不屬于置換反應，故選項說法錯誤．
B、反若減少O₂的量，M會燃燒不充分，可能會產生其他新物質（如一氧化碳等），故選項說法正確．
C、因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩種元素；此反應可表示為：M+O₂→CO₂+H₂O，其中二氧化碳中含有氧元素的質量=44g×

16×2

44

×100%=32g，水中含有氧元素的質量=36g×

16

18

×100%=32g，即生成物中含有的氧元素質量=32g+32g=64g，等于氧氣的消耗量，所以M一定不含氧元素，故選項說法錯誤．
D、參加反應的M和O₂的質量比為16g：64g=1：4，故選項說法錯誤．
故選B．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．