Question

（6分）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。

（1）用如下圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡的是               （填序號(hào)），理由是                          。

（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律。在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢�條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。經(jīng)過一段時(shí)間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

物質(zhì)           A         B         C         D        

微觀示意圖                               

反應(yīng)前質(zhì)量/g    100       20        x         y         

反應(yīng)后質(zhì)量/g    32        140       126       46       

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是                          。

（Ⅱ）B的化學(xué)式為       。

（Ⅲ）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為               。

（Ⅳ）表中x的值是_____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）B  裝置未密閉，生成的CO₂氣體逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小

（2）（Ⅰ）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。

（Ⅱ）NO     （Ⅲ）10：9   （Ⅳ）18     各1分

【解析】

試題分析：（1）用題中圖示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡的是B，因?yàn)檠b置未密閉，生成的CO₂氣體逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小。

（2）由題中信息可得：

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。

（Ⅱ）B的化學(xué)式為NO。

（Ⅲ）根據(jù)表格中的信息可以知道，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了，所以B為生成物，而反應(yīng)前后A物質(zhì)的質(zhì)量減少了，所以A為反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道，反應(yīng)物為A和D，而生成物為B和C，其中A為NH₃，B為NO，C為H₂O，D為H₂，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O；反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以可以知道B和C的質(zhì)量比為：120：108=10：9；                        

（Ⅳ）根據(jù)Ⅲ的解答可以知道，反應(yīng)中生成B的質(zhì)量為：140g-20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判斷反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為108g，即126-x=108，所以x=18。故表中x的值是18.

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。