Question

2010年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為________；
（2）碳酸鈣完全反應生成二氧化碳________g；
（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？

Answer 1

解：（1）根據圖表燒杯①數據可知，沒加入10g稀鹽酸生成氣體的質量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質量為：0.88g×=2.64g；故答案為：2.64；
（2）分析圖表數據可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應后生成氣體的質量相等，說明第四次實驗反應已完全，可知生成二氧化碳的質量為3.52g；故答案為：3.52；
（3）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.52g

解之得：x=8g．
則此樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．
分析：（1）分析圖表數據可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應后生成氣體的質量相等，說明第四次實驗反應已完全．根據圖表燒杯①數據可知，樣品足量的前提下，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質量為0.88g，據此計算出表中X的值；
（2）分析圖表數據可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應后生成氣體的質量相等，說明第四次實驗反應已完全，可知生成二氧化碳的質量；
（3）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可．
點評：本題主要考查學生從圖表獲得有效數據結合化學方程式進行計算的能力．要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．