Question

11．根據如圖回答問題：

（1）實驗室若選用裝置A制取氧氣，缺少的儀器是酒精燈．寫出用高錳酸鉀制取氧氣化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室若選用裝置B制取二氧化碳，則需要改正的一點是集氣瓶口應向上．請你寫出用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式，將產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁．
（3）用制取的二氧化碳進行試驗：用化學方程式解釋實驗（Ⅱ）中的現象H₂O+CO₂═H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，并據反應原理書寫方程式，二氧化碳可與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，使澄清的石灰水變渾濁；
（3）據二氧化碳與水反應可生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅．

解答 解：（1）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，所以缺少酒精燈，高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故填：酒精燈；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，不能用向下排空氣法收集，所以應將集氣瓶正放；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，二氧化碳可與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，使澄清的石灰水變渾濁；故填：集氣瓶口應向上；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；澄清石灰水變渾濁；
（3）二氧化碳與水反應可生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；故填：H₂O+CO₂═H₂ CO₃．

點評 掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理、二氧化碳的性質及選擇收集裝置的原理，并能依據題意正確分析解答問題，能較好考查學生應用知識解決問題的能力．