Question

寫出除去少量括號內的雜質的化學反應方程式：
（1）NaOH（Na₂SO₄）溶液

 

（2）HNO₃（HCl）溶液

 

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Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,酸的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要除去NaOH溶液中的Na₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用Na₂SO₄溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．
（2）要除去HNO₃中的HCl，實質就是除去氯離子，可利用HCl與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
故答案為：（1）Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；（2）AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．