Question

（2012?盤錦）礦物的儲量是有限的，并且不可再生，所以我們必須碎金屬資源加以保護．
（1）向含有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣里加入稀鹽酸，有氣泡產生．則濾出的固體里一定含有

Fe、Cu、Ag

；濾液里一定含有

Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂

．
（2）保護金屬資源除了可以對廢舊金屬回收再利用，還可以

合理開采金屬礦物資源（防止金屬生銹，尋求金屬的替代品）

．

Answer 1

分析：根據金屬活動順序表中鐵位于鋅的后面，銀和銅的前面，所以鐵能從AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中置換出銀和銅，不能置換出鋅；由于反應情況與所加入鐵粉的量密切相關，因此通過固體的成分的檢驗，對所得固體或所得溶液的組成進行判斷．

解答：解：（1）因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有過量的鐵粉，則原混合溶液中的銀和銅就全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO₃）₂和AgNO₃；
因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂；
故濾出的固體里一定含有：Fe、Cu、Ag；濾液里一定含有：Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；
（2）保護金屬資源除了可以對廢舊金屬回收再利用，還可以_：合理合理開采金屬礦物資源（防止金屬生銹，尋求金屬的替代品）．
故答案為：（1）Fe、Cu、Ag；Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；（2）合理開采金屬礦物資源（防止金屬生銹，尋求金屬的替代品）

點評：此題考查的是金屬活動性順序的應用，金屬與鹽的混合溶液發生反應時，反應的順序由金屬活動性從弱到強依次進行，即先置換出活動性最差的金屬，最后置換出活動性最強的金屬；然后根據驗證性的現象分析得出結論，這也是中考考查的重點．