Question

20．（1）如圖裝置，試管中裝有的是20℃的水，將固體物質①硝酸銨②生石灰③食鹽④氫氧化鈉固體⑤冰塊，分別放入試管中．能使U型管右端液面高于左端液面的是②④（填序號），涉及到的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；．
（2）在一定溫度下，將少量的生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌、靜置并冷卻至原來溫度．下列關于變化后的溶液說法正確的是c．
a．溶質質量增加b．溶劑質量減少c．溶液中溶質質量分數不變d．溶解度增大．

Answer 1

分析 （1）根據物質溶解時的吸熱和放熱現象，結合熱漲冷縮現象、導致的壓強變化，進行分析判斷；U形管右邊支管的紅墨水液面上升，左邊支管的紅墨水液面下降，向水中加入的物質溶于水時必須能放熱，使瓶內氣體壓強增大；
（2）雖然生石灰遇水會放出大量熱而使飽和溶液溫度升高，但題中明確“恢復到原來的溫度”，因此在分析本問題時不需要考慮溫度對溶液的影響；由于氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣，易被誤解為增加了溶液中的溶質，其實，由于氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，溶液仍為飽和溶液．

解答 解：（1）U形管右邊支管的紅墨水液面上升，左邊支管的紅墨水液面下降，向水中加入的物質溶于水時必須能放熱，使瓶內氣體壓強增大．氫氧化鈉和生石灰溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內氣體受熱膨脹體積變大，使U型管液面左低右高，生石灰溶于水，生成了熟石灰，能放出大量的熱，反應的方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）a、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出；溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也在減少；故a錯誤；
b、根據選項a的分析，溶劑的質量減少；故b錯誤；
c、固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變；故c正確；
d、固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變；故d錯誤；
故答案為：②④；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；c．

點評 本題考查了物質溶解時的吸熱和放熱現象，完成此題，可以依據已有的知識進行．全面分析影響飽和溶液的各種因素，是正確處理有關飽和溶液發生改變類問題的關鍵，可以體現思維的嚴密性．