Question

13．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的11-18號元素的原子結構示意圖，某同學對它進行研究：
（1）原子序數為14的元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；核電荷數為11的元素名稱是鈉元素，在化學反應中，該元素的原子容易失（填“得”或“失”）電子，該元素與17號元素組成化合物的化學式：NaCl．
（2）核電荷數為12 的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號為Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．

Answer 1

分析 （1）原子序數為14的元素為硅，寫出名稱即可；根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子，形成陰離子；進行解答；根據化合價代數和為零的原則書寫化學式；
（2）根據核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號，它的核外電子排布與稀有氣體氖元素的原子核外電子排布相同解答．

解答 解：（1）原子序數為14的名稱為硅，屬于非金屬元素；電荷數為11的元素名稱是鈉元素； 根據原子結構示意圖的特點：最外層電子數小于4；易失去電子；原子序數為17的元素為氯元素，由于氯的最外層電子數為7，易得到1個電子形成帶一個單位負電荷陰離子，故氯的化合價為-1價，根據在化合物中化合價代數和為零的原則，鈉的化合價為+1價，故形成的化合物的化學式為NaCl；
（2）核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．
答案：（1）非金屬；鈉元素； 失； NaCl （2）Mg²⁺，氖．

點評 本題考查學生對元素周期律的理解與掌握，并能靈活應用的能力．了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；了解元素周期表的特點及其應用．