Question

【題目】如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：

硝酸(化學純)

化學式：H2SO4 相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3 溶質質量分數：98%

(1)該瓶試劑是____(填“純凈物”或“混合物”)

(2)H2SO4的摩爾質量為____，1molH2SO4中含___mol氫原子，6.02×1023個H2SO4分子的質量為_____。

(3)配制200g溶質質量分數為19.6％稀硫酸，需該濃硫酸(溶質質量分數為98％)的體積為___mL(保留一位小數)。

Answer 1

【答案】混合物 98g/mol 2 98g 21.7

【解析】

解：(1)溶液的溶質質量分數為98%，由硫酸和水組成，屬于混合物；

(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，H2SO4的相對分子質量是1×2+32+16×4=98，故H2SO4的摩爾質量是98g/mol；1mol任何物質中含有6.02×1023個分子，一個硫酸分子含有2個氫原子，故1mol硫酸中有1mol×2=2mol氫原子；1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個構成該物質的粒子，即1mol任何物質中含有構成該物質的6.02×1023個粒子，則6.02×1023個H2SO4分子的物質的量為1mol，6.02×1023個H2SO4分子的質量為98g/mol×1mol=98g；

(3)根據稀釋前后溶質質量不變可得：

設濃硫酸的體積為x，則200g×19.6%=x×1.84g/cm3×98% ，x≈21.7mL。