Question

11．現有大理石120g，經高溫煅燒后總質量減少了44g．
（1）生成氣體的質量是g
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；固體質量減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，據此結合反應的化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為44g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                          44g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{44g}$
x=100g
大理石中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{100g}{120g}×100%$=83.3%．
答：大理石中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律確定二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．