Question

16．將16.8gNaHCO₃固體加熱一段時間后剩余固體13.7g，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 剩余固體為混合物
• B． 剩余固體中鈉元素的為4.6g
• C． 反應生成CO₂的質量為3.1g
• D． 加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所消耗鹽酸質量相等

Answer 1

分析 碳酸氫鈉受熱分解碳酸鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：設反應的碳酸氫鈉質量為x，生成碳酸鈉質量為y，
反應生成二氧化碳和水的質量和為：16.8g-13.7g=3.1g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，固體質量差量
168                  106                          168-106=62
x                       y                                3.1g
$\frac{168}{x}$=$\frac{106}{y}$=$\frac{62}{3.1g}$，
x=8.4g，y=5.3g，
A、由計算可知，反應的碳酸氫鈉質量是8.4g，因此剩余固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，該選項說法正確；
B、因為鈉元素在反應前后的固體中，因此剩余固體中鈉元素的質量為：16.8g×$\frac{23}{84}$×100%=4.6g，該選項說法正確；
C、反應生成二氧化碳和水的質量和是3.1g，因此反應生成CO₂的質量小于3.1g，該選項說法不正確；
D、由2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所消耗鹽酸質量相等，該選項說法正確．
故選：C．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．