Question

1．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置圖：

（1）亮亮要制取兩瓶二氧化碳，他應選用的制取裝置為A，（填編號，下同），檢驗所制氣體是CO₂的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．彤彤要制取氧氣做鐵絲燃燒實驗，則應選用A或B作制取裝置，B裝置中反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用F裝置收集O₂，并保證氧氣足夠純，在操作中應注意的問題之一是氧氣從長管進入，并在短管處放一帶火星的木條，若木條復燃則證明氧氣已滿．
（2）實驗室常將氯化銨和熟石灰混合加熱，使其發生復分解反應產生氨氣．反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，洋洋選用C裝置收集氨氣，由于氨氣極易溶于水，讓他看到一個很有趣的現象：導管口沒有氣泡產生，且發現水很快被吸入試管內．便向該集氣瓶內滴加酚酞溶液，溶液變紅．這說明氨氣的水溶液顯堿性．

Answer 1

分析 （1）根據制取氣體的藥品裝置以及反應條件來確定制取裝置；根據反應的原理來書寫化學方程式結合收集氧氣的注意事項來分析；
（2）根據反應原理來書寫方程式，根據氨氣的性質來分析．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳由于選用的藥品是石灰石和稀鹽酸，固液常溫下就能完成的反應，所以發生裝置選取A；檢驗所的氣體是否為CO₂的方法是：將生成的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，反應的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；在實驗室中，可用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，選擇A裝置，也可以用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，選擇裝置B；裝置B中的試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣；若用F裝置收集O₂，并保證氧氣足夠純，因為氧氣的密度比空氣大，所以氧氣從長管進入，并在短管處放一帶火星的木條，若木條復燃則證明氧氣已滿；故填：A；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；A或B；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧氣從長管進入，并在短管處放一帶火星的木條，若木條復燃則證明氧氣已滿；
（2）氯化銨和熟石灰混合加熱生成氯化鈣、水和氨氣，由于氨氣極易溶于水，所以用排水法收集氨氣時，不但沒有看到導管口有氣泡產生，且發現水很快被吸入試管內；向該集氣瓶內滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明氨氣溶于水顯堿性；故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；導管口沒有氣泡產生，且發現水很快被吸入試管內；氨氣的水溶液顯堿性．

點評 掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理、檢驗方法等知識，即可結合題意正確解答，據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置．