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純堿(Na2CO3)是一種重要的鹽類物質,在化學工業中用途極廣。小王同學為探究純堿的化學性質進行了猜想,并設計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。

猜想

實驗操作

實驗現象

結論(或化學方程式)

猜想一:Na2CO3溶液顯堿性

取少量Na2CO3溶液于試管中,滴入2-3滴酚酞試液,振蕩

溶液顯堿性

猜想二:能與酸反應

取少量溶液于試管中,然后滴加稀鹽酸

有大量氣泡產生

化學方程式

猜想三:能與Ca(OH)2反應

向盛有少量Na2CO3溶液于試管中,滴加澄清石灰水

產生白色沉淀

化學方程式

猜想四:能與BaC12反應

能產生白色沉淀

Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2Na CI

反應的基本類型為:

猜想一現象:酚酞變為紅色;猜想二化學方程式為Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O猜想三化學方程式為Ca(OH)2+ Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓,猜想四實驗操作是將氯化鋇溶液滴入碳酸鈉溶液中 復分解反應。

【解析】

試題分析:碳酸鈉的溶液顯示堿性所以遇到酚酞會變為紅色;碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳;碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀,同時制的氫氧化鈉;Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaCI屬于復分解反應。

考點:碳酸鈉的性質和變化 反應的類型

練習冊系列答案
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編號

Mg(g)

鹽酸(g)

生成氫氣(g)

1

2.4

100

0.2

2

4.8

100

0.4

3

7.2

100

0.4

4

8.4

200

(1)第____次實驗中金屬鎂與鹽酸恰好完全反應。

(2)第4次實驗中氫氣的質量為____g

(3)計算鹽酸的質量分數。

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同步練習冊答案
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