Question

一定質量的某有機物在空氣中完全燃燒后，生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水，則該有機物可能是下列的（　　）

A．CH₄

B．C₂H₄

C．C₂H₅OH

D．CO

Answer 1

分析：分別計算出8.8g二氧化碳中碳元素的質量 和5.4g水中氫元素的質量，求出碳，氫元素的質量比，再求它們的原子個數比，即可解答本題

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×

12

12+16×2

×100%=2.4g；
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×

2

1×2+16

×100%=0.6g；
所以該化合物中碳氫元素的質量比為：2.4g：0.6g=4：1；
碳、氫元素的原子個數比為：

4

12

：

1

1

=1：3；有機物中符合碳，氫元素的原子個數比為1：3 的即可，
分析所給選項可以知道選項C符合剛才的分析．
故選C．

點評：本題主要考查有關化學式的計算，難度較小．關鍵是要學會由物質質量求原子個數的方法．