Question

【題目】某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。

（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（3）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）1.0 催化作用 1.6g

（2）3.4g

（3）5%

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，它的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)前后不變，仍為1.0g；

（1）生成的氧氣的質(zhì)量=68g+1g-67.4g=1.6g

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)過氧化氫和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出過氧化氫溶液中溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量。

設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x ，

68 32

X 1.6g

68／32 =x／1.6g

X=3.4g

（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4g／68g ×100%=5%

答：略