Question

【題目】在點燃條件下，4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．則X的化學式為；該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】CO；C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO
【解析】解：4.4gC3H8中含有碳元素質量為：4.4g× =3.6g，含有氫元素質量為：4.4g﹣3.6g=0.8g， 水中含有氫元素質量為：7.2g× =0.8g，含有氧元素質量為：7.2g﹣0.8g=6.4g，
二氧化碳中含有碳元素質量為：4.4g× =1.2g，含有氧元素質量為：4.4g﹣1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素質量為：3.6g﹣1.2g=2.4g，含有的氧元素質量為：12.8g﹣6.4g﹣3.2g=3.2g，
所以原子個數比是： ： =1：1，所以X是CO，
二氧化碳和一氧化碳的分子個數比是： ： =1：2，然后依據化學反應前后原子個數不變，配平化學方程式．
丙烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化學方程式為：C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO．
故答案為：CO，C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO．
根據質量守恒定律可知，在化學反應前后原子個數不變，元素質量不變進行分析．