Question

6．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→d→b→e．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳．
（2）實驗開始時，應先通CO再加熱 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸．
（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為紅色固體變為黑色，反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）除CO外，還有哪些物質可以還原Fe₂O₃C或H₂（請寫一物質的化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用排液體收集氣體的方法；
（2）根據一氧化碳易可燃，容易發生爆炸考慮；
（3）根據實驗原理和現象進行描述；
（4）考慮有還原性的物質．

解答 解：（1）一氧化碳有毒，不能夠排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導管接口的連接順序為a、d、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳；
故填：d；b；e；吸收B中沒反應掉的二氧化碳；
（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；
故填：先通CO再加熱；趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸；
（3）紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，所以現象是紅色固體變為黑色；反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫，所以方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
故填：紅色固體變為黑色；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）具有還原性的物質主要有一氧化碳、木炭和氫氣；
故填：C或H₂．

點評 解答本題關鍵是要熟悉反應現象的敘述方法，掌握方程式的書寫要點，知道酒精燈與酒精噴燈的區別．