Question

15．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，仔細閱讀并回答下列問題．

溫度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169

（1）上述兩種物質中，KNO₃（填化學式）的溶解度受溫度影響較大．
（2）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入到100g水中，攪拌充分后得到是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（3）針對上述信息，甲、乙、丙三位同學分別得到如下結論，你認為說法正確的是丙．
甲：40℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數一定比NaCl溶液的溶質質量分數大．
乙：KNO₃飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體．
丙：KNO₃與NaCl溶解度相等時的溫度一定在20℃-40℃之間．

Answer 1

分析 （1）根據表中的數據分析溶解度受溫度影響較大的物質；
（2）根據在20℃時，硝酸鉀的溶解度的意義分析判斷；
（3）根據飽和溶液、溶解度的含義以及溶解度與溶質質量分數的關系分析判斷有關的說法．

解答 解：（1）由表中的數據可知，上述兩種物質中，KNO₃的溶解度受溫度影響較大．
（2）由表中的數據可知，在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，將40g硝酸鉀固體加入到100g水中，攪拌充分后只能溶解31.6g，得到是飽和溶液．
（3）甲：溶液的狀態不能確定，無法比較溶液的溶質質量分數的大小，故甲說法錯誤．
乙：KNO₃飽和溶液中一定不能再溶解KNO₃，還能溶解NaCl固體，故乙說法錯誤．
丙：由表中溶解度的數據可知，KNO₃與NaCl溶解度相等時的溫度一定在20℃-40℃之間，故丙說法正確．
故答為：（1）KNO₃；（2）飽和；（3）丙．

點評 本題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、飽和溶液中溶質質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等是正確解答本題的關鍵．