Question

10．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析測知含H₂O 3.12%，K₂CO₃ 6%，其余為KOH．取此樣品m g溶于100g 98%的硫酸里，殘酸需加 n g KOH才剛好中和完全．由此可知蒸發中和后的溶液可得到多少克固體？（　　）

• A． 14.2mg
• B． 174g
• C． $\frac{174（m+n）}{56}$ g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 K₂CO₃和KOH都能與硫酸反應生成K₂SO₄，過量的硫酸再用KOH中和又生成K₂SO₄；反應后溶液中的溶質只有K₂SO₄；蒸干溶液得到固體產物為K₂SO₄，根據硫酸根守恒守恒n（K₂SO₄）=n（H₂SO₄），再根據m=nM計算K₂SO₄的質量．

解答 解：K₂CO₃和KOH都能與硫酸反應生成K₂SO₄，過量的硫酸再用KOH中和又生成K₂SO₄；反應后溶液中的溶質只有K₂SO₄；蒸干溶液得到固體產物為K₂SO₄，根據硫酸根守恒守恒n（K₂SO₄）=n（H₂SO₄）=100g×98%÷98g/mol=1mol，所以m（K₂SO₄）=1mol×174g/mol=174g，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，關鍵清楚反應過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．