Question

向202克硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應，經過濾、烘干，得到干燥的固體物質16克．試求：原加入的鐵粉質量是多少？最后得到溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據題意可以知道，本題中所發(fā)生的反應為硫酸銅和鐵粉的反應，經過干燥后的固體物質為16g，由于反應是恰好完全反應的，所以可以知道銅單質的質量為16g，所以可以據此來求出鐵粉的質量及反應后生成的為硫酸亞鐵的質量，進而求出溶液的質量分數．

解答：解：經分析可以知道鐵粉和硫酸銅溶液反應后生成的銅的質量為16g，可以據此解答；
設原加入的鐵粉質量是x，生成的硫酸亞鐵質量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 
56        152    64
x          y    16g 

56

x

 =

152

y

 =

64

16g

解得：x=14g    y=38g；
反應后所得溶液的質量為：反應前投入的物質的質量減去生成的固體的質量即為反應后溶液的質量；
最后得到溶液中溶質硫酸亞鐵的質量分數為：

38g

202g+14g-16g

×100%=19%；   
答：加入的鐵粉質量是14g，生成的硫酸亞鐵質量為19%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，從題干所給的條件分析得出純凈物的質量是解題的關鍵，應注意理解恰好完全反應及計算格式的規(guī)范．