Question

某學習小組取25g石灰石樣品放人燒杯中，加人稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應）．加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖．
（1 ）樣品中的碳酸鈣完全反應時消耗稀鹽酸的質量為______g．
（2）加人稀鹽酸至樣品中的碳酸鈣恰好完全反應（氣體全部逸出），此時燒杯中溶液（含不溶性雜質）的總質量為______g．
（3）該石灰石樣品中鈣元素的質量是多少克？（規范寫出計算過程）

Answer 1

：（1）圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g；
故答案為：84.32g；
據圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x3.52g

100

44

=

x

3.52g

解得：x=8g
（2）燒杯中溶液的總質量為：8g+84.32g-3.52g=88.8g
故答案為：88.8g；
（3）該石灰石樣品中鈣元素的質量為：8g×

40

40+12+16×3

×100%=3.2g
答：該石灰石樣品中鈣元素的質量為3.2g．