Question

為測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：向燒杯中加入10克該氯化鈉溶液，然后向其中加入AgNO₃溶液，發(fā)生復分解反應生成AgCl沉淀．滴加硝酸銀溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關系如圖所示．根據(jù)實驗計算，該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：觀察圖象可知，沉淀的質(zhì)量的最大值是2.87克，然后寫出化學方程式并代入沉淀的質(zhì)量計算出氯化鈉的質(zhì)量，最后計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)圖象可知，當加入30克硝酸銀溶液時，沉淀的質(zhì)量達到最大值（2.87克），設需要氯化鈉的質(zhì)量是X．
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5              143.5
x                 2.87克

58.5

143.5

═

X

2.87克

得：X=1.17
∴溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

1.17克

10克

×100%═11.7%．
答：溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

點評：學會分析圖象并從圖象中得到信息的方法，一般觀察圖象的轉折點；計算時注意計算格式和規(guī)范性．