Question

4．實驗室制備氯氣的化學方程式如下：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）將該化學方程式改寫成離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）該反應中的還原劑是HCl；氧化產物是Cl₂．
（3）若制得氯氣11.2L（標準狀況），則在反應過程中轉移的電子數目約為6.02×10²³．

Answer 1

分析 根據化合價的變化判斷氧化劑、還原劑及氧化產物；根據離子反應方程式的書寫規則書寫該離子反應方程式；反應中Cl元素從-1價升高到0價，據此計算轉移電子數

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應改寫為離子方程式時氧化物、單質、水、難溶物質要寫成化學式的形式，則其離子方程式為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）該反應中，MnO₂ →MnCl₂，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO₂是氧化劑；HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以 HCl是還原劑；HCl被氧化生成的氯氣為氧化產物；
故答案為：HCl；Cl₂；
（3）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中制得氯氣11.2L（標準狀況），即0.5mol時，轉移電子為1mol，則轉移電子數為6.02×10²³；
故答案為：6.02×10²³．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應概念及電子轉移的考查，題目難度不大，注意從化合價的角度分析．