【題目】火力發(fā)電廠(燃燒煤發(fā)電)會排放較多的二氧化硫，造成嚴重的環(huán)境問題是_________，該廠技術人員設計三種除硫環(huán)保方案：(已知亞硫酸鈣不溶于水)
①用燒堿溶液吸收SO2，反應方程式是______________
②用石灰漿(氫氧化鈣的懸濁液) 反應方程式是__________
③用石灰石漿吸收，反應方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,
(1)從降低成本的角度考慮，你認為最佳方案是_________(填方案序號)
(2)若該發(fā)電廠排放的1000kg廢氣中含1.6kg的二氧化硫氣體，計算除去2000kg廢氣中的二氧化硫至少需要含碳酸鈣80%的石灰石__________________kg?
【答案】 酸雨 SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O ③ 6.25kg
【解析】（1）火力發(fā)電廠(燃燒煤發(fā)電)會排放較多的二氧化硫易溶于雨水中形成酸雨；
①二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；②氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，反應方程式為SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O；
（1）石灰漿資源豐富，成本較低，故選③；
（2）2000kg廢氣中含有二氧化硫的質量為1.6Kg
=3.2Kg
設除去3.2 Kg的二氧化硫需要碳酸鈣的質量為x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,
200 128
x 3.2Kg
=
求得x=5Kg
含碳酸鈣80%的石灰石的質量=
=6.25kg
答：需要含碳酸鈣80%的石灰石樣品的質量為6.25 kg。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如下左圖所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：
（1）A實驗中發(fā)生反應的現象為 。
（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是那些呢？
【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；
猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是 ；
猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；
【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到了如上右圖所示的圖像。
【結論】分析圖像數據得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是 ，一定不是 。
【拓展提高】為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A～H八種物質均為初中化學常見物質，A、B、E、F為不同類別的化合物，B、D、G為氧化物，B為常用食品干燥劑，D在常溫下為液態(tài)，E為常用洗滌劑，G、H為無色氣體。F為胃酸的主要成分。A、B、E放入水中能使酚酞變紅，下圖是它們之間的關系(部分反應物和產物已省略；“→”表示轉化，“－”表示相互反應)，請回答：
(1) 寫出下列物質的化學式：B是________；F是________。
(2) 固態(tài)物質A的俗名為__________；G的一種用途_______。
(3) 寫出B與D反應的化學方程式_________，此反應屬于__________反應(填基本反應類型)。B和D的反應_________(填“放熱”或“吸熱”)。
(4) 寫出G→H的化學反應方程式________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用下圖所示裝置完成木炭還原氧化銅的實驗，并對生成的紅色固體成分進行探究。
【提出問題】木炭與氧化銅反應生成的紅色固體中含有什么物質？
【查閱資料】木炭與氧化銅反應也可能生成氧化亞銅（Cu2O）；氧化亞銅是紅色固體，能與稀硫酸反應： 
。
【進行猜想】木炭與氧化銅反應生成的紅色固體成分：
全部是銅；②全部是氧化亞銅；③是兩者的混合物。
【實驗探究】（1）用上圖所示裝置完成木炭還原氧化銅的實驗，觀察到澄清石灰水_______。試管冷卻后，觀察到黑色固體全部變?yōu)榧t色，對生成的紅色固體成分進行探究：
實驗探究
步驟 | 現象 | 結論 |
①取1.8g紅色固體于試管中，滴加足量___________ ，充分反應 | ___________ | 猜想①錯誤 |
②過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量 | 所得固體質量大于_______________ 克 | 猜想③正確 |
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【題目】天然氣作為燃料已進入千家萬戶，天然氣屬于_____(可再生或不可再生)能源，天然氣主要成分甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式是_______．如果它不完全燃燒會生成什么物質呢？某研究性學習小組對此展開探究：
【提出猜想】生成物中一定有_________(填化學式)，可能有CO2和CO．
【實驗探究】該小組同學將燃燒生成的混合氣體依次通過如圖所示裝置，驗證猜想．
【現象與結論】(1)觀察到A中__________，證明混合氣體中有CO2．
(2)C中濃硫酸的作用是________．
(3)觀察到D中粉末由黑色變成________色，證明混合氣體中有CO，該反應的化學方程式為_________．
【交流與討論】(4)小武認為：從E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣體中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是______，發(fā)生反應的方程式是________．為了得到更可靠的結論，同學們建議在B、C之間連接一個與A相同的裝置，則該裝置的作用是________．
(5)小文則提出：從環(huán)保的角度看，此裝置有一個不足之處，你認為是_______．
【解釋與應用】(6)日常生活中廚房里的燃氣不完全燃燒也會產生CO，人吸入較多CO會發(fā)生中毒，中毒的原理是CO與人體血液中_______結合使它失去輸氧功能，因此廚房里要注意經常開窗通風透氣，防止發(fā)生中毒事故．
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【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗。實驗前K1、K2 均已關閉。
實驗裝置 | 【實驗1】制取O2 | 【實驗2】用NaOH溶液除去 O2中混有的CO2 |
| I.廣口瓶中放入少量MnO2 II.打開K2，從長頸漏斗加入H2O2溶液至溢出小試管 | I.打開K1、K2，從長頸漏斗加入足量NaOH溶液至瓶中液面高于左側導管口且低于小試管口 II. …… |
(1)連接儀器后，加水至長頸漏斗中形成液柱。一段時間后，液面高度保持不變，該現象說明______。
(2)實驗1：制取O2的化學方程式是______。
(3)實驗2：
①II中操作是：從______(填“左”或“右”)側導氣管通入混合氣體。
②除去CO2 的反應如下，補全該反應的化學方程式：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + ______
③實驗過程中，當通入氣體的流速突然變大時，小試管可以防止廣口瓶中大量液體從長頸漏斗上口溢出，其原因是______。
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【題目】現有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如右圖所示的轉化關系：
(1)寫出下列物質的化學式：D：___________
(2)工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式______________________。
(3)寫出物質A與E的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】二甲醚是一種應用前景廣闊的清潔燃料．完全燃燒二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判斷不正確的是（ ）
A．二甲醚由C、H兩種元素組成 B．二甲醚中C、H元素的質量比為4：1
C．二甲醚中H的質量分數為13% D．4.6g二甲醚完全燃燒消耗O29.6g
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【題目】某同學以“物質溶于水后液體的溫度是否改變”為課題進行探究，其操作示意圖如下：
他取三只燒杯，向燒杯中各注入25 mL水，測得水的初溫為20 ℃。再向三只燒杯中分別加入質量均為8 g的氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體，攪拌，待溶解后用溫度計分別測三只燒杯中溶液的溫度。
（1）攪拌的目的是____________，圖示④中的操作存在一處錯誤，應改正為____________。
（2）三只燒杯中溶液的溫度高于20 ℃的是________溶液，這是因為________________。
（3）溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產生，其原因是________________。
（4）由此探究實驗可知________溶于水溫度沒有明顯的變化。
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