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現有一瓶長期放置的過氧化氫溶液，為測定其中過氧化氫的質量分數，取該溶液100g于燒杯中，加入5.0g的二氧化錳，完全反應后，燒杯內剩余物質的總質量是98.6g．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣質量為100g+5.0g-98.6g=6.4 g
（2）設反應前溶液中含溶質過氧化氫質量為x
2H₂O₂ $\text{[math]}$ O₂↑+2H₂O
68 32
x 6.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=13.6g
所以反應前過氧化氫溶液中溶質質量分數 $\text{[math]}$ ×00%═13.6%
答：（1）生成氧氣6.4 g；
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是13.6%．
分析：根據質量守恒定律可知：生成氧氣的質量是反應前后總質量的減少，并依據生成氧氣的質量計算參加反應的過氧化氫的質量，進而根據溶質的質量分數進行分析解答．
點評：掌握質量守恒定律的應用，及依據已知物質的質量計算化學反應中其他物質的質量，并明確溶液中溶質的質量分數計算方法即可順利解答本題．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

30、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有

密度比空氣的大

、

不支持燃燒

的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：

棉花充分與氧氣接觸

、b：

溫度必須達到棉花的著火點

兩個條件．
[提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
[查閱資料]：（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
（2）在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
[設計實驗]：經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．

先在U型管內裝入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推針筒活塞，若U型管左邊液面下降，右邊液面上升，并穩定一段時間則

說明氣密性良好

．
②C裝置無水硫酸銅的作用是

證明CO₂中的水蒸氣確實已被除去

．
③D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是

析出氫氧化鈣固體，說明Na₂O₂和CO₂反應放出熱量

．
[得出結論]：（1）①“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②

③飽和的澄清石灰水變渾濁

（填裝置出現的現象）說明Na₂O₂和CO₂反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（2） Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，甲認為生成的固體是NaOH，乙認為是Na₂CO₃，同學們經過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是：

沒有水參與反應

．
（3）Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．
[拓展提高]：現有一包保存不當的過氧化鈉粉末，已證明其已完全變質．為探究其成分，有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案，請你幫助完成下列實驗報告．
一、定性方案：

二、定量方案：
稱取39.8g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中，一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，觀察顯示數字的變化，并繪制出混合溶液的質量與所滴入稀硫酸溶液的質量關系曲線（如圖）；請你根據曲線計算出粉末中各成分的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有一瓶長期放置的過氧化氫溶液，為測定其中過氧化氫的質量分數，取該溶液100g于燒杯中，加入5.0g的二氧化錳，完全反應后，燒杯內剩余物質的總質量是98.6g．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：重慶市西南師大附中2008-2009學年下學期九年級2月月考化學試題 題型：022

1．寫出下列反應的化學方程，并指出反應的基本類型．

(1)過氧化氫分解：________．

(2)鐵放入硫酸銅溶液中：________，屬于________反應．

(3)生石灰(氧化鈣)與水反應：________，屬于________反應．

2．根據1題中的反應回答下列問題：

(1)有一瓶長期放置的過氧化氫溶液，其中有部分過氧化氫發生了分解，反應后溶液中溶質的質量分數________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)，其原因是溶質質量________，溶劑質量________．

(2)向一定量的硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉充分反應，反應后溶液中溶質的質量分數________，其原因是溶質質量________，溶劑質量________．

(3)向一定溫度下的飽和石灰水中加入少量的氧化鈣，充分反應后恢復至原來的溫度，反應后溶液中溶質的質量分數________，其原因是溶液的溫度________，溶液的飽和狀態________．

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省鎮江市丹陽六中中考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有______、______的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：______、b：______兩個條件．
[提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
[查閱資料]：（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
（2）在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
[設計實驗]：經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．

[實驗步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
[實驗現象]：①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實驗分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法：____________．
②C裝置無水硫酸銅的作用是______．
③D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是______．
[得出結論]：（1）①“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②______（填裝置出現的現象）說明Na₂O₂和CO₂反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（2）Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，甲認為生成的固體是NaOH，乙認為是Na₂CO₃，同學們經過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是：______．
（3）Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式是______．
[拓展提高]：現有一包保存不當的過氧化鈉粉末，已證明其已完全變質．為探究其成分，有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案，請你幫助完成下列實驗報告．
一、定性方案：

實驗方案	實驗現象	實驗結論
①取樣，先向溶液中滴加過量的________溶液．	產生白色沉淀	粉末中既有NaOH也有Na₂CO₃
②靜置，取上層清液，滴加________溶液．	產生藍色沉淀	粉末中既有NaOH也有Na₂CO₃

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