Question

在實驗室配制100 g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關系。請回答有關問題：
（1）計算：需氯化銨的質量      g，水        mL；
（2）稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用       (選填 “50mL”、  “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的體積；
（3）溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是      。
（4）反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質，則所配制的氯化銨溶液的溶質質量分數會      。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（5）測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為      性。為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關，采用以下四個步驟研究。請完成第二、第三步實驗步驟。（不必寫實驗中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質質量分數為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同         下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步：                                                 ；
第四步：根據測得數據，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關系。

Answer 1

（1）10，90  （2）100 mL   （3）加速溶解  （4）偏小 
（5）酸 溫度 分別測10%的氯化銨溶液在不同溫度下的pH（需控制變量，合理即可）

試題分析：（1）計算：需氯化銨的質量為100g×10%=10g；需要水的體積：（100g-10g）÷1g/mL=90mL；（2）選擇量筒的規格是等于或略大于要量取液體的體積；（3）在溶解步驟中玻璃棒的作用是加速氯化銨的溶解；（4）若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質，就會因溶質質量減少從而造成溶質質量分數減少；（5）pH小于7的溶液為酸性溶液；該實驗的目的是通過控制變量法，探究氯化銨的酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度的關系，現在要比較不同濃度時氯化銨溶液的pH，就要控制溫度的條件；在探究了相同溫度下，不同濃度的氯化銨溶液pH的變化，第三步就要探究在相同濃度時不同溫度下氯化銨溶液的pH的變化。