Question

13．鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時，進行了如圖實驗：
（1）寫出在A實驗中發生反應的化學方程式．
（2）將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，氣泡產生，則濾渣中含有什么物質？
（3）某同學分析后認為濾液中一定不含銅離子，你認為他的理由是什么？

Answer 1

分析 鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）在A實驗中，鐵不能和硫酸鋁反應，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發生反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，則濾渣中含有剩余的鐵和反應生成的銅．
故答案為：鐵、銅．
（3）某同學分析后認為濾液中一定不含銅離子，他的理由是：濾渣中含有鐵時，硫酸銅已經完全反應．
故答案為：濾渣中含有鐵時，硫酸銅已經完全反應．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．