Question

我國的內(nèi)蒙古自治區(qū)是世界上最著名的天然堿產(chǎn)地之一．每年的11月至來年3月是天然堿（主要成分Na₂CO₃）的開采期．這時，人們砸開湖面上的冰層，深入湖底撈取“堿塊”，稱之為“破冰取堿”．
（1）據(jù)以上信息，運用所學知識解釋“開采期”時間選擇的理由．
（2）人們從湖中撈得的“堿塊”中會含有一定量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl和Na₂CO₃的固體混合物共25g，將其配制成混合溶液，再向其中逐滴加足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，得到8.8g氣體．求：計算原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)______，消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量______．

Answer 1

【答案】分析：大部分固體的溶解度與溫度成正比，碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，冬天（11月至來年3月），湖水溫度降低，天然堿的溶解度變小，大量碳酸鈉從湖中析出，人們可以“破冰取堿”．根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸鈉和鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量．
解答：解：（1）大部分固體的溶解度與溫度成正比，碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，冬天（11月至來年3月），湖水溫度降低，天然堿的溶解度變小，大量碳酸鈉從湖中析出，人們可以“破冰取堿”．故答案為：天然堿的溶解度隨溫度降低而減小，冬天（11月至來年3月），湖水溫度降低，天然堿的溶解度變小，大量碳酸鈉從湖中析出，人們可以“破冰取堿”．
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
 x     y              8.8g   
    x=21.2g     y=14.6g
原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=84.8%
消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量=14.6g÷7.3%=200g
答案為：84.8%；200g
點評：本考點考查了溶解度及其應用，與生活生產(chǎn)實際相聯(lián)系；還考查了有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．