Question

有一包固體混合物粉末，已知其中必含有鎂粉，另外可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、NaCl、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，做如下實驗，流程步驟見下圖：

回答下列問題：
（1）氣體A中所含的物質是（填化學式）______．
（2）寫出“★”處發生反應的化學方程式______．
（3）白色沉淀E的化學式為______．
（4）原固體混合物粉末中除鎂粉之外一定含有的物質是______，一定不含的物質是______．

Answer 1

解：根據氣體A能使澄清石灰水變渾濁，可知A中含有二氧化碳，混合物中含有鎂粉，與鹽酸反應產生氫氣，因此氣體A中含有氫氣和二氧化碳，混合物中含有碳酸鈉；混合物中的碳酸鈉和鎂與鹽酸反應產生無色溶液B，因此溶液中含有氯化鎂和氯化鈣，則混合物中不含有氧化銅；向B中加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，因此溶液中含有硫酸根離子，即含有硫酸鈉；另一份與氫氧化鈉溶液反應產生白色沉淀，說明B中含有氯化鎂，但氯化鎂可能來自反應產生的，也可能是混合物中含有的，因此無法確定；因此：
（1）氣體A中所含的物質是氫氣和二氧化碳，化學式為：H₂、CO₂；
（2）“★”處發生反應的化學方程式有：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（3）白色沉淀E是硫酸鈉和氯化鋇反應產生的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO₄；
（4）根據分析原固體混合物粉末中除鎂粉之外一定含有的物質是Na₂CO₃、Na₂SO₄； 一定不含CuO；可能含有MgCl₂、NaCl；
故答案為：（1）H₂、CO₂；（2）2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（3）BaSO₄； （4）Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuO．
分析：（1）根據氣體A能使澄清石灰水變渾濁，可知A中含有二氧化碳，混合物中含有鎂粉，與鹽酸反應產生氫氣，因此氣體A中含有氫氣和二氧化碳，混合物中含有碳酸鈉；（2）根據碳酸鈉和鎂與鹽酸反應產生無色溶液B，因此溶液中含有氯化鎂和氯化鈣，則混合物中不含有氧化銅；
（3）向B中加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，因此溶液中含有硫酸根離子，即含有硫酸鈉；另一份與氫氧化鈉溶液反應產生白色沉淀，說明B中含有氯化鎂，但氯化鎂可能來自反應產生的，也可能是混合物中含有的，因此無法確定；據此分析得出結論．
點評：本題為框圖式推斷題，解題的關鍵是依據題干的信息，找準推斷的突破口，得出有關物質的化學式，然后結合相關的現象通過正推或逆推等完成其它物質的推斷，得出結論，驗證即可．