Question

【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

（1）上表中x=、y= ．
（2）固體混合物中鎂元素的質量分數為 ．
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.24；0.4
（2）58.4%
（3）解：每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，

設20g稀硫酸中溶質的質量為y

Mg+	H2SO4=MgSO4+	H2↑
	98	2
	y	0.12g

=

y=5.39g

所用稀硫酸的溶質質量分數為 ×100%=26.95%

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為26.95%．

【解析】解：第一個20g稀硫酸對應0.12g氫氣，而第三個20g對應的氫氣為0.36g，說明每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，到第四次時應該為0.48g實際為0.4g，說明金屬已經完全反應，所以氫氣質量不再增加，所以x=0.24，y=0.4 設10g混合物中鎂單質的質量為x．

Mg+	H2SO4=MgSO4+	H2↑
24		2
x		0.4g

=
x=4.8g
固體混合物中鎂元素的質量分數為 ×100%=58.4%
答：（1）上表中x=0.24、y=0.4．（2）固體混合物中鎂元素的質量分數為 58.4%．（3）所用稀硫酸的溶質質量分數為26.95%．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．