Question

測得某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中離子個數比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若設Na⁺為4n個，則SO₄^2-的離子數為（　　）

• A、2n
• B、3n
• C、6n
• D、8n

Answer 1

分析：由溶液中離子個數比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個，則Mg²⁺與Cl^-個數分別為5n與8n個；根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，計算溶液中SO₄^2-的離子數．

解答：解：由于溶液中離子個數比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個，則Mg²⁺與Cl^-個數分別為5n與8n個；
根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，由溶液中SO₄^2-的離子數=

4n+5n×2-8n

2

=3n

故選B．

點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，因此整個溶液不現電性．