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13.某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液,某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HC1的質量.取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中,不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液,反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH值變化的部分數據如表所示:(已知BaCl2溶液的pH=7)
滴加氫氧化鋇溶液的質量/g5102530
燒杯中產生沉淀的質量/g1.1652.33m4.66
求:(1)生成沉淀m的質量為4.66;
(2)計算該潔廁靈溶液中HC1的質量分數為多少?(計算結果保留至0.1%)

分析 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水,硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水;由圖示可知,恰好完全反應時,消耗的氫氧化鋇溶液的質量為60g,產生的沉淀的質量為4.66g,據此結合反應的化學方程式進行分析解答即可.

解答 解:(1)由表中數據可知:消耗10g氫氧化鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀2.33g,消耗20g氫氧化鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀4.66g,當加入30g氫氧化鋇溶液時,生成硫酸鋇沉淀4.66g,說明恰好完全反應時,最多生成硫酸鋇沉淀4.66g,所以加入25g氫氧化鋇溶液時,生成硫酸鋇沉淀4.66g.
(2)設與H2SO4反應的Ba(OH)2質量為x.
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
  171                       233
   x                        4.66g
$\frac{171}{x}=\frac{233}{4.66g}$
  解得:x=3.42g
則與H2SO4反應的Ba(OH)2溶液質量為:$\frac{3.42g}{17.1%}$=20g,
(或分析表中數據可知,與硫酸反應的Ba(OH)2溶液的質量為20g)
則與HCl完全反應的Ba(OH)2溶液的質量為:60g-20g=40g.
設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y.
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171              73
40g×17.1%    y
$\frac{171}{40g×17.1%}=\frac{73}{y}$
  解得:y=2.92g
該潔廁靈溶液中HCl的質量分數為:$\frac{2.92g}{20g}×100%$=14.6%
答:(1)4.66;(2)計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數為14.6%.

點評 本題難度不大,掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題,細致地分析圖表信息,根據找出生成硫酸鋇沉淀的質量是正確解答本題的前提和關鍵.

練習冊系列答案
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①易溶于水②難溶于水③不與水反應④密度與空氣接近⑤可與空氣中某成分反應⑥有毒,是一種大氣污染物
(3)某同學用一定濃度鹽酸與石灰石反應,將生成的氣體通入澄清石灰水中,始終未見渾濁,請將可能的原因填入下表(答出兩條),并就其中一條原因用簡單的實驗進行驗證:
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