Question

為了除去食鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質，某學生根據氯堿工業中精制食鹽水的基本原理，運用所學知識設計了如圖所示的①至⑤步除雜方案：

請根據上述除雜方案，回答下列問題：
（1）沉淀甲是______；濾液C中的溶質是______；操作⑤中加入過量鹽酸的作用是______．
（2）假設整個操作過程中物質轉化無損失，則固體丁中NaCl的質量比原樣品中NaCl的質量______（填增大、不變或減小）；若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據實驗目的及加入的溶液產生的現象，以及不能引入新的雜質等知識進行分析，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，濾液中的溶質主要是可溶性鹽，根據濾液的成分，加入稀鹽酸的目的是除去濾液中多余的雜質．
（2）經過一系列的反應和除雜后，雜質中的鈉離子也轉化成了氯化鈉．
解答：解：（1）因為要驗證并除去食鹽晶體中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉兩種雜質，實質就是除去鎂離子和硫酸根，在不帶入其他雜質的基礎上，除鎂離子用氫氧化鈉，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質離子除去，加入的某些除雜劑要過量．根據加入過量氫氧化鈉后會生成沉淀，而混合物中有氯化鎂，可以知道沉淀甲是氫氧化鎂，③加入過量的氯化鋇除去，生成的沉淀就是硫酸鋇，濾液C中含有過量的氫氧化鈉和氯化鋇，加入過量的碳酸鈉除去氯化鋇，沉淀丙是碳酸鋇，濾液D中含有氯化鈉和氫氧化鈉溶液；加入過量鹽酸除去氫氧化鈉，蒸發后得到氯化鈉；
故答案為：（1）氫氧化鎂[或Mg（OH）₂]； 氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl₂）；除去濾液D中的NaOH和Na₂CO₃．
（2）在一系列的除雜和反應后雜質中的鈉離子都轉化成氯化鈉而進入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多．若在操作②中改為加過量的KOH溶液，鉀離子在操作中不能除去，固體丁中可能含有的雜質是氯化鉀（或KCl）．
故答案為：增大； 氯化鉀（或KCl）．
點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質不要引入新的雜質，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．