Question

【題目】我市石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取某地石灰石樣品10.0g于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后(雜質不與稀鹽酸反應)，測得剩余固體的質量記錄如下．

次數	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸質量/g	20	20	20	20	20
剩余固體質量/g	8.0	6.0	4.0	2.5	X

請計算：(1)X的值為__________．

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_____________

(3)所用稀鹽酸溶質的質量分數為________．(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 2.5 75﹪ 7.3%

【解析】⑴前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經完全反應，剩余固體為雜質，所以第五次依舊為2.5g，所以x=2.5，碳酸鈣的質量為9.0g-1.5g=7.5g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為7.5g ÷10g×100%=75﹪；⑶由表格可以看出，與20 g稀鹽酸反應的CaCO3質量為10g-8g=2g,

設20g稀鹽酸中含有溶質的質量為x

CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O+CO2↑

100 73

2gx

= x= =1.46g

故稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%=7.3%。